Question

已知某二元酸（化學式用H₂RO₄表示）在水中的電離方程式為：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-．回答下列問題：
（1）NaHRO₄溶液顯

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

 

（用離子方程式和必要的文字說明）．
（2）Na₂RO₄溶液顯

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

 

（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，則0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）

 

0.029mol/L（填“＜”、“=”或“＞”），理由是

 

（4）25℃時，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：（1）由電離可知，NaHRO₄溶液電離出氫離子；
（2）由HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-可知，Na₂RO₄溶液水解顯堿性；
（3）0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，0.1mol/L H₂RO₄溶液，第一步電離對HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-起抑制作用；
（4）NaHRO₄溶液中，HRO₄^-電離，則c（Na⁺）＞c（HRO₄^-），且電離顯酸性，結合水的電離等比較離子濃度大小．

解答：解：（1）由電離可知，NaHRO₄溶液電離出氫離子，發生HRO₄^-H⁺+RO₄^2-，且HRO₄^-不水解，溶液顯酸性，故答案為：酸性；HRO₄^-H⁺+RO₄^2-，且HRO₄^-不水解；
（2）由HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-可知，Na₂RO₄溶液水解顯堿性，水解離子反應為，故答案為：堿性；RO₄^2-+H₂OHRO₄^-+OH^-；
（3）0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，0.1mol/L H₂RO₄溶液，第一步電離對HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-起抑制作用，所以c（RO₄^2-）＜0.029mol/L，
故答案為：＜；H₂RO₄第一步電離產生的H⁺抑制了第二步電離；
（4）NaHRO₄溶液中，HRO₄^-電離，則c（Na⁺）＞c（HRO₄^-），且電離顯酸性，水電離出氫離子，則c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-），所以離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HRO₄^-）＞c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HRO₄^-）＞c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-）．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，把握酸的兩步電離及電離、水解的判斷為解答的關鍵，注意結合信息及鹽類水解規律來解答，題目難度中等．