Question

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-??
試完成下列問題：?
（1）Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

AC

．?
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）?
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）?
（3）已知0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是

＜

0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

H₂A第一步電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離

．

Answer 1

分析：（1）強堿弱酸鹽中陰離子水解導致溶液顯示堿性，根據水解方程式的書寫方法來回答；
（2）根據溶液中的電荷守恒、物料守恒以及質子守恒來回答．
（3）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A?H⁺+HA^-，電離出H⁺小于0.1mol/L，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離．

解答：解：（1）根據H₂A的電離是分步電離可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液顯堿性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（2）A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，根據A原子守恒，所以c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1，故A正確；
B、在溶液中，根據質子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故B錯誤；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在電荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D、由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A），故D錯誤．
故答案為：AC．
（3）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A?H⁺+HA^-，電離出H⁺小于0.1mol/L，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案為：＜；H₂A第一步電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離；

點評：本題考查學生鹽的水解規律以及離子濃度之間的守恒關系等方面的知識，注意所學知識的靈活應用，難度不大．