【題目】設
為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是
A.標準狀況下，5.6LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA
B.標準狀況下，22.4L苯中含有分子的數(shù)目為NA
C.1mol
水解生成的
膠體粒子數(shù)為NA
D.在反應
中，每生成3mol
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列順序是____(填字母)。
（2）常溫下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是____(填字母)。
A. c(H+) B.
C. c(H+)·c(OH-) D.
E.
（3）體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的體積大小關系為：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：
(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。
(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。
(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學式)。
(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（ ）
(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是___L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫的物質(zhì)的量是___mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 檢驗KIO3中的碘元素 | 取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
B | 檢驗石油裂解氣中的乙烯 | 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 | 室溫下，用pH計測定飽和的NaClO溶液和飽和的 |
D | 硅酸膠體的制備 | 向 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】數(shù)10億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
（1）含有10個電子的分子有(填化學式，下同)______________；
（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________；
（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；
（4）沸點最高的物質(zhì)是________，用所學的知識解釋其沸點最高的原因________；
（5）分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為________；
（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；
（7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為O
C，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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