【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 檢驗KIO3中的碘元素 | 取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
B | 檢驗石油裂解氣中的乙烯 | 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 | 室溫下，用pH計測定飽和的NaClO溶液和飽和的 |
D | 硅酸膠體的制備 | 向 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 氯酸鉀與硝酸銀不反應，則不能檢驗KClO3中的氯元素，應先加熱使氯酸鉀分解，再檢驗氯元素，故A不能達到實驗目的；
B. 石油裂解氣是一種復雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，丙烯、丁二烯、硫化氫氣體都可使酸性高錳酸鉀溶液，故B不能達到實驗目的；
C. 用pH值測定，要保證兩個溶液濃度相同，不同溶質的溶解度不同，其飽和溶液的濃度也不同，不能進行酸性比較，故C不能達到實驗目的 ；
D. 用硅酸鈉溶液和鹽酸可制備硅酸膠體，為防止在電解質作用下膠體沉聚，用酚酞做指示劑，來防止鹽酸過量，故D能達到實驗目的；
答案選D。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學工業中會產生大量含鉻廢水。需進行無害化處理檢測達標后才能排放。
(1) 工業常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調節廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。
寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：_______________________。
(2) 廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：Cr3+
Cr2O72-
I2
S4O62-。
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點時的現象為________。
③準確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示)(寫出計算過程)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣中含有
、
、
、
、
等，為了充分利用資源，一種利用硫鐵礦燒渣制綠礬（
）的化工流程如下：
回答下列問題：
（1）酸浸需要使用較濃的硫酸并加熱，目的是________________________________，現有
，
的硫酸，其物質的量濃度
_____________
（保留3位有效數字）。
（2）濾渣除
外，還可能含有__________，溶液Ⅰ需保持
，原因是__________。
（3）用
還原時，當氧化產物為
，發生主要反應的離子方程式是___________________，檢驗該反應是否完全發生，所用的試劑是___________________。
（4）除雜時，除去溶液中的
，適宜的物質是_______________。
A NaOH B H2S C FeS D 氨水
（5）已知
，在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
析出晶體 |
|
|
| |||||||
如要獲得
，則需對溶液Ⅱ進行的操作是：蒸發濃縮，___________________，過濾，洗滌，干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A.標準狀況下，5.6LCO2中含有的共用電子對數目為2NA
B.標準狀況下，22.4L苯中含有分子的數目為NA
C.1mol
水解生成的
膠體粒子數為NA
D.在反應
中，每生成3mol
轉移的電子數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol
的稀硝酸中充分反應（還原產物全部是NO），則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質量為
A.14gB.15gC.18gD.22.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________。
（2）將上述反應設計成的原電池如圖所示，請回答下列問題：
①電解質溶液X是_____；
②Cu電極上發生的電極反應式為_____；
③原電池工作時，鹽橋中的___離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是以實驗為基礎的科學，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是( )
A.儀器①可用于乙醇與水分離提純
B.裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2
C.在進行裝置③的操作中，應先通冷凝水后加熱
D.儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
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