Question

10．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，則下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 該反應能在瞬間完成，并產生大量氣體
• B． 生成標準狀況下2.24L氣體，該反應轉移電子的物質的量為0.625mol
• C． 該反應中的氧化劑為KNO₃
• D． 被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1

Answer 1

分析 該反應中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$價、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，再結合氣體和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．該反應中反應物沒有氣體、生成物有氣體，且反應劇烈并產生大量氣體，故A正確；
B．生成標準狀況下2.24L氣體，其物質的量為0.2mol，該反應轉移電子的物質的量=$\frac{0.1mol}{10}$=0.16mol，故B錯誤；
C．該反應中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$價、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，故C正確；
D．該反應中疊氮化鈉中N元素被氧化、硝酸鉀中N元素被還原，所以被氧化和被還原的N原子的物質的量之比=30：2=15：1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查氧化還原反應的計算、基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價，為易錯點．