Question

將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的

負(fù)

極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是

有氣體析出

，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生

還原

反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

Zn-2e^-=Zn²⁺

．
（3）若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：

1：32．

．

Answer 1

分析：（1）銅鋅原電池中，活潑金屬作負(fù)極，在正極上有氣體生成；
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅；
（3）根據(jù)原電池兩極上得失電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答：解：（1）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
正極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，在正極上有氣體生成．故答案為：負(fù)，有氣體析出，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅，鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，
正極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：還原，Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）設(shè)上述兩個(gè)過(guò)程中都消耗1molZn，則：Cu棒上（1）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g，
（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為2g：64g=1：32．
故答案為：1：32．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電解反應(yīng)式的書寫．