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將Zn片和Cu片用導線連結置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各敘述中正確的是（　）

A．正極附近c()逐漸增大

B．負極附近c()逐漸增大

C．正、負極附近c()基本不變

D．Zn片、Cu片同時有氣泡冒出，則說明Zn片不純

答案：CD
解析：

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如下圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的

負

極，可觀察到Cu棒的所產生現象是

有氣體析出

，試用電極反應式表示該現象：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發生

還原

反應，Zn棒上發生反應的電極反應式為：

Zn-2e^-=Zn²⁺

．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：

1：32．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的極，可觀察到Cu棒上產生現象是，試用電極反應式表示該現象：。

（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發生反應（填“氧化”“還原”），Zn棒上發生反應的電極反應式為：。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：。

（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應方程式：

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產生了5.6L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度為

（4）反應完成后三個燒杯中液體質量大小順序為：A B C （用<、=、>連接）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省洪湖市四校高一下學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（I）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產生現象是                                  ，試用電極反應式表示該現象：                          。
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發生      反應（填“氧化”“還原”），Zn棒上發生反應的電極反應式為：                                            。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：                    。
（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應方程式：
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時間后，C中產生了5.6L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度為
（4）反應完成后三個燒杯中液體質量大小順序為：A   B   C （用<、=、>連接）。