將Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接置于稀H2SO4溶液中，下列各種說法正確的是 ( )
A、電子由正極流向負(fù)極 B、溶液的PH逐漸增大
C、Zn片的質(zhì)量逐漸增大 D、Zn片和Cu片上同時(shí)有氣泡放出，則說明Zn片不純
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置．試回答下列問題：查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的 極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是 ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象： 。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： 。
（II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈 B C （用<、=、>連接） 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省洪湖市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的 極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是 ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象： 。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： 。
（II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈 B C （用<、=、>連接）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省洪湖市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的 極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是 ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象： 。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： 。
（II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈 B C （用<、=、>連接） 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的 極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是 ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象： 。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： 。
（II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈 B C （用<、=、>連接） 。
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