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4．下列各物質間的反應，其能量變化符合右圖的是（　　）
A．灼熱的碳與二氧化碳反應
B．碳酸鈣的分解
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．葡萄糖在人體中轉化成二氧化碳和水

分析 從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，據此分析．

解答 解：從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，
A、灼熱的碳與二氧化碳反應屬于吸熱反應，與圖象不符，故A錯誤；
B、碳酸鈣的分解屬于系突然反應，與圖象不符，故B錯誤；
C、Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，與圖象不符，故C錯誤；
D、葡萄糖在人體中轉化成二氧化碳和水，屬于放熱反應，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，題目難度不大，通過圖象分析反應是吸熱反應還是放熱反應是解答本題的關鍵，要熟知常見的吸熱反應和放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（　　）
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C被氧化D．亞硝酸鹽發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將氯堿工業與燃料電池聯合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），則下列說法錯誤的是（　　）
A．裝置I為電解池，裝置II為原電池
B．物質X為氯氣，物質Y為氫氣
C．A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
D．裝置Ⅰ中，m小于n，裝置II中a等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請補充實驗步驟，須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續通入SO2至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發濃縮，冷卻結晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質子數之和是A、C兩元素原子的質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應物的電子式是，其所含化學鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價  ②B單質的熔沸點比D的熔沸點低   ③B的氣態氫化物的穩定性比D的氣態氫化物的穩定性強
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的負極；N極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關系是（　　）
A．5υ（O2）=4υ（NH3）B．6υ（H2O）=5υ（O2）C．3υ（H2O）=2υ（NH3）D．5υ（NO）=4υ（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的某二元弱堿的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．25℃時，pH=12的氨水和pH=12的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發生反應的離子方程式．
 
（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是B，NaOH過量時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，CO2少量時的化學方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，Mg2+生成沉淀的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z 均為短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．氣態氫化物的穩定性：HX＞HZB．原子半徑：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．元素的最高化合價：Z＞X＞Y

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