亚洲精品一区二三区,中文字幕欧美激情,成人一区视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

10．下列不屬于正在研究和開發的新能源是（　　）

A．

天然氣

B．

生物質能

C．

氫能

D．

太陽能

分析新能源又稱非常規能源，是指傳統能源之外的各種能源形式．是指剛開始開發利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地熱能、氫能、風能、潮汐能、生物質能等．

解答解：根據新能源的含義，生物質能、氫能、太陽能都屬于新能源，天然氣是傳統能源；
故選A．

點評本題考查新能源概念，需要了解各種能源的來源和含義，難度較小，解決此題主要依靠識記集中新能源的類型，并且知道什么是常規能源，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學設計如下元素周期表，下列說法正確的是（　　）

	A．	X元素最高價氧化物對應的水化物為弱酸
	B．	Y元素最外層電子數是最內層電子數的2倍
	C．	原子半徑：Y＞X＞Z
	D．	X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5：1
	B．	同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
	C．	等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：1
	D．	在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語表述正確的是（　　）

	A．	S^2-的結構示意圖：		B．	中子數為10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O
	C．	HClO的電子式：		D．	硝基苯的結構簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置	現象	結論及解釋
	①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現紅棕色氣體 ③B試管中出現白色沉淀	a．現象②說明褐色沉淀具有還原性． b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為 NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），熱的濃硫酸將S^2-氧化，使S^2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反應完全．則混合物中Cu₂S 的質量分數為40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）．
請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe²⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知K_sp（CuS）=1.2×10^-36，K_sp（NiS）=1.2×10^-21；在除銅鎳的過程中，當Ni²⁺沉淀完全時[溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-5mo1．L^-1]，此時溶液中Cu²⁺的濃度6.0×10^-26mo1•L^-1．
（4）工業上用鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄．電解時，應以隋性電極作陽極，陽極電極反應式為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會增大（增大、減小、不變）．
（5）工業上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO₂的含量．現有V_amL濃度為cmo1•L^-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當通入尾氣體積為V_bmL（已折算為標準狀況）時，溶液藍色消失．尾氣中SO₂的體積百分含量為：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_{b}}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO₄溶液經過：蒸發濃縮、冷卻結晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列所述事實與化學（或離子）方性式不相符的是（　　）

	A．	能說明H₂CO₃是弱電解質：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
	B．	能說明溶解性AgCl強于AgI：AgCl+I^-═Cl^-+AgI
	C．	能說明鹽酸是強酸：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
	D．	能說明NH₃結合H⁺能力比H₂O強：NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某酒精檢測儀是以酸性燃料電池原理設計的，負極上的反應為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	檢測時，電解質溶液中的H⁺向正極移動
	B．	若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣
	C．	電池反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O
	D．	正極上發生的反應為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　　）

	A．	pH值為1的溶液 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液 Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
	C．	水電離出來的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	D．	所含溶質為Na₂SO₄的溶液 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學