Question

20．某同學設計如下元素周期表，下列說法正確的是（　　）

• A． X元素最高價氧化物對應的水化物為弱酸
• B． Y元素最外層電子數是最內層電子數的2倍
• C． 原子半徑：Y＞X＞Z
• D． X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物

Answer 1

分析 設計的元素周期表中，以H為起點，原子序數按逆時針順序增大，可知X為N元素、Z為O元素、Y為P元素．
A．硝酸屬于強酸；
B．Y為P元素，最外層電子數為5，最內層電子數為2；
C．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩定．

解答 解：設計的元素周期表中，以H為起點，原子序數按逆時針順序增大，可知X為N元素、Z為O元素、Y為P元素．
A．X為N元素，最高價氧化物對應的水化物硝酸，屬于強酸，故A錯誤；
B．Y為P元素，最外層電子數為5，最內層電子數為2，最外層電子數是最內層電子數的2.5倍，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Y（P）＞X（N）＞Z（O），故C正確；
D．非金屬性Y（P）＜X（N）＜Z（O），非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，關鍵是讀懂題目中元素周期表編排，注意對元素周期律的掌握，難度中等．