Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 molFe₃O₄與足量的硝酸反應，轉移的電子數為2N_A
• B、均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數分別是0.5N_A、1.5N_A、1N_A
• C、5.6g的鐵完全參與反應，變為離子時失去的電子數目約為0.2N_A
• D、0.1N_A鋁與足量的鹽酸反應比與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的H₂分子數多

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據電子守恒分析計算；
B、結合電子守恒計算生成氫氣的物質的量得到；
C、鐵反應后可以生成鐵離子或亞鐵離子；
D、依據電子守恒分析計算．

解答： 解：A、依據電子守恒分析計算，1 molFe₃O₄與足量的硝酸反應，轉移的電子數=（3-

8

3

）×3×NA×1mol=N_A，故A錯誤；
B、結合電子守恒計算生成氫氣的物質的量得到，均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數分別是0.5N_A、1.5N_A、1N_A，故B正確；
C、鐵反應后可以生成鐵離子或亞鐵離子，5.6g的鐵物質的量為0.1mol完全參與反應，變為離子時失去的電子數目約為0.2N_A或0.3N_A，故C錯誤；
D、依據電子守恒分析計算，0.1N_A鋁與足量的鹽酸反應比與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的H₂分子數相同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子守恒的分析計算判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．