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價電子排布式為5s²5p¹的元素，在周期表中的位置（　　）

A、第4周期第IA族

B、第5周期ⅢA族

C、第5周期ⅠA族

D、第4周期ⅢA族

考點：元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：價電子排布式為5s²5p¹的元素，可知有5個電子層，最外層電子數為3，以此來解答．

解答： 解：價電子排布式為5s²5p¹的元素，可知有5個電子層，最外層電子數為1，電子層數=周期數，最外層電子數=族序數，
則該元素位于第5周期ⅢA族，
故選B．

點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握價電子排布式中的電子層與最外層電子數為解答的關鍵，注意利用原子結構確定元素的位置，題目難度不大．

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請寫出以下反應的化學方程式或離子方程式
（1）苯酚鈉溶液通入二氧化碳的反應的離子方程式

（2）用濃溴水與苯酚溶液發生反應的化學方程式

．

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電解質和非電解質是對化合物的一種分類方式．下列關于電解質的說法正確的是（　　）

A、液態HCl不導電，所以HCl不是電解質

B、NH₃溶于水形成的溶液能導電，所以NH₃是電解質

C、SO₂溶于水能導電，所以SO₂是電解質

D、BaSO₄在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO₄是電解質

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下列事實能說明醋酸屬于弱電解質的是（　　）
①中和100ml，1mol/L CH₃COOH溶液需要100ml，1mol/L NaOH溶液
②物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應，開始時鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3
④將pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后，2＜pH＜5．

A、①②③	B、②③④
C、①③④	D、①④

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下列敘述正確的是（　　）

A、錐形瓶可用作加熱的反應器

B、室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C、pH試紙使用時不能用蒸餾水潤濕，如果潤濕，測溶液的pH時，結果一定會有偏差

D、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關．對下列現象或事實的解釋正確的是（　　）

選項	現象或事實	解釋
A	用浸泡酸性高錳酸鉀溶液的硅土延長果實的成熟	利用乙烯可以發生加成反應
B	施肥時，草木灰（有效成分為K₂CO₃）不能與NH₄Cl混合使用	K₂CO₃與NH₄Cl反應生成氨氣會降低肥效
C	SO₂能使品紅溶液褪色	SO₂具有還原性
D	FeCl₃溶液可用于銅質印刷線路板制作	FeCl₃能從含有Cu²⁺的溶液中置換出銅

A、A

B、B

C、C

D、D

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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、1 molFe₃O₄與足量的硝酸反應，轉移的電子數為2N_A

B、均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數分別是0.5N_A、1.5N_A、1N_A

C、5.6g的鐵完全參與反應，變為離子時失去的電子數目約為0.2N_A

D、0.1N_A鋁與足量的鹽酸反應比與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的H₂分子數多

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已知充分燃燒a g乙炔（C₂H₂）氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

A、2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂ （g）+2H₂0 （1）△H=-2b kJ．mol^-l

B、C₂H₂（g）+

0₂（g）=2C0₂ （g）+H₂0 （1）△H=2b kJ．mol^-l

C、2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂ （g）+2H₂0 （1）△H=-4b kJ．mol^-l

D、2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂ （g）+2H₂0 （1）△H=b kJ．mol^-l

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a L CO和O^₂的混合氣體，點燃后得到b L氣體（前后條件相同），則混合氣體中CO的體積可能是下列組合中的（　　）
①b ②

a ③a-b ④a+b ⑤2（a-b）

A、①②③	B、②④⑤
C、①②④	D、①②⑤

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