Question

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：______MnO₄^-+______HSO₃^-+______H⁺--______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O
（2）滴定過程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質的量濃度是______ mol/L．

Answer 1

（1）1mol高錳酸根離子參加氧化還原反應得到5mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是10，則高錳酸根離子的計量數是2，亞硫酸氫根離子的計量數是5，其它原子根據原子守恒來配平，所以該方程式為：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
故答案為：2；5；1；2；5；3．
（2）設亞硫酸氫鈉的物質的量濃度為xmol/L．
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
2mol         5mol
0.0016mol   0.02Cmol
C=O.2
故答案為：0.2．