Question

現有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1：

（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應的離子方程式為：                           

混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：                                      

（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：                                                                     

(3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，回答下列問題：

①做此實驗滴定終點的現象是：                             

②下列操作會導致測定結果偏高的是             

A.滴定前讀數準確滴定后俯視讀數  

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡   

C.滴定前錐形瓶未干燥

D.不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外       

E.未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

Answer 1

（1）H⁺ + NH_3.H₂O= NH₄⁺ + H₂O（2分）

c(Na⁺)= c(A^2-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-) （2分）               

（2）c(NH₄⁺)>c(Na⁺)= c(A^2-)> c(OH^-)> c(H⁺)（2分）

（3）①   溶液由無色變成紫色，且半分鐘不褪色 （2分）   ②BDE（2分）