Question

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：

（1）配平離子方程式：     MnO₄^-+     HSO₃^-+      H⁺——     Mn²⁺+     SO₄^2-+     H₂O

（2）滴定過(guò)程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

         A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管              

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡                                  

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

Answer 1

（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD

解析:

（1）根據(jù)守恒可以配平，2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺==2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；

（2）n(NaHSO₃)=2.5n(KMnO₄)=2.5×0.1×0.016mol=0.004mol, C(NaHSO₃)= 0.2000 mol/L;

(3) ACD