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13．2011年5月1日起酒駕入刑．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此原理有關的是（　　）
①乙醇易揮發②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A．①③B．②③C．②④D．①④

分析 根據乙醇沸點低，易揮發，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．

解答 解：①乙醇沸點低，易揮發，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測定原理有關；
②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關；
③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸同時生成藍綠色的Cr3+，與測定原理有關；
④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關；
故對乙醇的描述與此測定原理有關的是①③；
故選A．

點評 本題主要考查乙醇的性質，難度不大，本題中的信息交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是解答的關鍵，學生應學會信息的抽取和應用來解答習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗．
（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是體系中NO2逸出說明HNO3過量，不可能在溶液中殘留有Fe2+．
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用．KSCN溶液是一種無色液體，根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變為淺綠色，溶液溫度升高；繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色．將產生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
（4）丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變為黃色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學的設計意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱．
（5）通過本次探究，可以得出以下結論：
a．用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意加入的氧化劑不能過量；
b．與SCN-反應使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1molNH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為產物，即原子利用率為100%．下列反應類型能體現原子利用率為100%的是（　　）
①取代反應②消去反應③加成反應④酯化反應⑤縮聚反應⑥加聚反應．
A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機物的說法正確的是（　　）
A．冰醋酸與食用醋有相同的氣味
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機高分子材料
C．苯能與溴發生反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　　）
A．該反應是焓變為負值
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO2（g）+H2（g）  $?_{高溫}^{催化劑}$   CO（g）+H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH318OH）酯化反應的實驗，回答以下問題：

（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）進行酯化反應的化學方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流．
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因：乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染
（4）試管A和錐形瓶B內裝的是飽和Na2CO3溶液：作用為溶解甲醇，使甲酸充分反應，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集純凈的甲酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F代表6種常見短周期元素．A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等；室溫下，E的單質放在冷的濃硝酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量．
請回答下列問題：
（1）D元素位于周期表中第三周期ⅡA族；E的原子結構示意圖為．
（2）上述元素的單質可作自來水消毒劑的有Cl2、O3（填化學式）．寫出A2B與D單質共熱的化學反應方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）A、B、C、F中的三種元素按原子個數比1：1：1可形成多種化合物，其中，一種離子化合物的電子式為或等，一種共價化合物的電子式為等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．在人體內，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油
B．鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲
C．農村興建沼氣池將秸稈發酵產生沼氣，可減少因焚燒帶來的環境污染
D．氮、磷是作物生長的重要元素，故含氮、磷的廢水可直接排放到湖泊中

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同步練習冊答案
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