Question

12．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．已知比熱容是4.18J/（g．℃）．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃器材是環形玻璃攪拌棒
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，反應過程溫度差平均值是3.4攝氏度，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，則所求中和熱相等 （填“相等、不相等”）；則該條件下測得的中和熱（溶液密度均取1g/mL，保留兩位小數）的熱化學離子方程式是H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；先根據Q=m•c•△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應熱；利用中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量來書寫熱化學離子方程式．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液的質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），溫度差平均值是3.4攝氏度，生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，反應熱△H=-$\frac{Q}{n}$=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.85kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol；熱化學離子方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol；
故答案為：相等；H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

點評 本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵．