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10．下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是（　　）
A．丙烷和丙烯B．乙烯和環丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷

分析 各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質量不變，說明各組分碳的質量分數相同，氫的質量分數相同．

解答 解：A．丙烷和丙烯，都屬于烴，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意，故A錯誤；
B．乙烯和環丙烷，最簡式相同為CH2，C的質量分數相同、H的質量分數相同，滿足題意，故B正確；
C．乙炔和丁炔的最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意，故C錯誤；
D．甲烷和乙烷，都屬于烷烴，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度中等，解題關鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，試題充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用1L0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收0.4摩爾二氧化碳，所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質的量濃度之比約是（　　）
A．3：1B．1：2C．2：3D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與人們的生活、健康密切相關．下列做法不合理的是（　　）
A．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．向豆漿中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
C．用灼燒和聞氣味的方法區別棉織物和純毛織物
D．向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判斷中正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8KJ/mol
B．相同條件下，充分燃燒1molH2（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H2S（g）放熱多20.1kJ
C．由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫
D．②中生成固態硫，△H將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，正確情況對實驗結果產生偏低影響的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時仰視觀察液面D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）若該電池工作時，電路中有2mol 電子通過，則消耗了H2SO4的物質的量為2 mol
（3）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同的狀態，則可以加入下列物質中的BC
A  CuSO4溶液     B  CuCO3固體     C  CuO固體
D  Cu（OH）2固體   E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內通過電子為1mol時，理論上可得到氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學創造美好生活．以下說法不正確的是（　　）
A．利用化學工藝調整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料
B．食品包裝內常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠
C．合金廣泛應用于現代建筑業，與金屬晶體的韌性、可塑性有關
D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上接觸法生產硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，S02被空氣中的02氧化為S03．

（1）V205是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V205在對反應I的催化循環過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
①關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
 化學鍵S=O（SO2）  O=O（O2） S=O（SO3）
 能量/KJ 535 496 472
由此計算反應I的△H=-98kJ•mol-1．
②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某實驗從廢釩催化劑（主要成分為V2O5和V2O4）中回收V2O5，其簡要過程如下：

（DVO2+和V02+可看成是釩相應價態的簡單陽離子完全水解的產物）．①寫出水解生成V02+的離子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c（NH4+）為0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液體積變化忽略不計]．
（3）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料氣中SO2和02的物質的量之比（k）不同時，S02的平衡轉化率與溫度（t）的關系如2圖所示：
①圖中k1、k2、k3的大小順序為k1＞k2＞k3，理由是相同溫度和壓強下，K值減小，氧氣濃度越大，平衡正向移動，二氧化硫轉化率提高．
②該反應的化學平衡常數Kp表達式為Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分壓代替平衡濃度表示）．圖中A點原料氣的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，達平衡時SO2的分壓p（ SO2）的計算式為_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分壓=總壓×物質的量分數）．
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化．此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有無尾氣排放，不污染環境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大．A原子s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區，F原子核外有33種不同運動狀態的電子．根據以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，FC43-離子的空間構型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機分子為CCl4（填化學式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Be（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是C＞Cu＞S＞N2（填化學式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數目為8×6.02×1023．
（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

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