Question

7．如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產物進行后續實驗，請填寫下列空白：
（1）寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂═△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C中放有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現象是品紅褪色；D瓶中發生的化學反應方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）在該反應中鹽酸和二氧化錳反應，鹽酸充當的是還原劑（氧化劑/還原劑）．
（4）若反應產生了標況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應的鹽酸的物質的量是1mol．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）洗氣瓶C中放有品紅溶液，氯氣通入口紅溶液使品紅褪色；在洗氣瓶D中放有石灰乳，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；
（3）在該反應中鹽酸和二氧化錳反應，鹽酸中氯的化合價升高，充當的是還原劑；
（4）鹽酸參加氧化還原反應生成氯氣，根據氯守恒參與氧化還原反應的鹽酸的物質的量是鹽酸的2倍．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，化學反應方程式為：4HCl（濃）+MnO₂═△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：4HCl（濃）+MnO₂═△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）洗氣瓶C中放有品紅溶液，氯氣通入口紅溶液使品紅褪色；在洗氣瓶D中放有石灰乳，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：品紅褪色；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）在該反應中鹽酸和二氧化錳反應，鹽酸中氯的化合價升高，充當的是還原劑，故答案為：還原劑；
（4）鹽酸參加氧化還原反應生成氯氣，根據氯守恒參與氧化還原反應的鹽酸的物質的量是鹽酸的2倍，所以參與氧化還原反應的鹽酸的物質的量是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}×2$=1 mol，故答案為：1 mol．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質、氧化還原反應的規律，解題關鍵在于明確實驗室制備氯氣的原理和氯氣的性質，題目難度中等．