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17．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+

分析 A．鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．四氧化三鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子和鐵離子；
C．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B錯誤；
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正確；
D．將鐵屑加入Fe3+溶液中，反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），升高溫度，逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）溫度不變，減小CO濃度，平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”），該反應平衡常數K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能確定”）
（5）t℃時，在2L的固定容積的密閉容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的轉化率為60%，則達到平衡時CO的體積分數為24%，反應溫度t為830℃．
溫度不變，若起始時投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，則達到平衡時CO的體積分數為24%，H2的平衡濃度為1.62mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質間的轉化不可能通過一步反應實現的是（　　）
A．銅→氧化銅B．氫氧化鈣→氫氧化鈉
C．銅→碳酸銅D．碳酸鈣→氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）
A．氯水光照后褪色B．溴揮發
C．碘升華D．溴水加CCl4后溴水層褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）．I2、KI混合溶液中，I-3的物質的量濃度c（I-3）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下到說法正確的組合是（　　）
①反應I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）的△H＞0
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
③若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆
④狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大
⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$將變大．
A．②③B．②③⑤C．①④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol-1，則 CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ•mol-1
B．H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應的反應熱△H=-114.6kJ•mol-1
C．石墨轉化為金剛石是吸熱反應，可知金剛石的燃燒熱更大
D．在恒溫時，壓縮容器的體積，則2SO2+O2?2SO3平衡正向移動，該反應的△H減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X與Y可以形成5種以上的化合物
B．Y分別與Z、W形成的化合物的晶體類型相同
C．工業上常用電解法生產Z、Q的單質
D．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中導電性最強的是（　　）
A．1L  0.1mol/L醋酸B．0.5L  0.1mol/L H2SO4溶液
C．1L 0.1mol/L鹽酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產物進行后續實驗，請填寫下列空白：
（1）寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C中放有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現象是品紅褪色；D瓶中發生的化學反應方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）在該反應中鹽酸和二氧化錳反應，鹽酸充當的是還原劑（氧化劑/還原劑）．
（4）若反應產生了標況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應的鹽酸的物質的量是1mol．

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同步練習冊答案
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