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18．今有高聚物

下列對此高聚物的分析中，正確的是（　　）

	A．	其單體是CH₂=CH₂和HCOOC₂H₅		B．	這是縮聚反應產物
	C．	其鏈節是CH₃CH₂-COOC₂H₅		D．	其單體是CH₂=CH-COOC₂H₅

分析凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可．

解答解：高聚物的鏈節是-CH₂-CH（COOCH₂CH₃）-，鏈節中主鏈上只有碳原子，為加聚反應生成的高聚物，所以該高聚物單體為其單體是CH₂=CH-CO-O-CH₂CH₃，
故選D．

點評本題考查了高分子化合物的判斷，題目難度不大，明確加聚反應原理為解答關鍵，注意掌握判斷高分子化合物鏈節、單體的方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案

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8．下列物質間的轉化不可能通過一步反應實現的是（　　）

	A．	銅→氧化銅		B．	氫氧化鈣→氫氧化鈉
	C．	銅→碳酸銅		D．	碳酸鈣→氯化鈣

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9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X與Y可以形成5種以上的化合物
	B．	Y分別與Z、W形成的化合物的晶體類型相同
	C．	工業上常用電解法生產Z、Q的單質
	D．	簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W

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6．下列溶液中導電性最強的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L醋酸		B．	0.5L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
	C．	1L 0.1mol/L鹽酸		D．	2L 0.1mol/L H₂SO₃溶液

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13．2.8g金屬鐵與足量的某濃度的鹽酸進行反應，請問
（1）反應結束后，產生的氣體在標況下的體積為多少？
（2）如果鐵完全反應需要消耗鹽酸的體積為50ml，則該鹽酸的物質的量濃度為多少？

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3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	將100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數目為0.0l N_A
	B．	Na₂O₂與足量的水反應生成1 molO₂，轉移電子數目為2 N_A
	C．	某密閉容器中有2mo1SO₂和1mol O₂，在一定條件下充分反應，轉移的電子數為4 N_A
	D．	18g重水（D₂O）所含的電子數為1 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列9種物質，Al、SO₂、Al₂O₃、Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaHSO₄、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃、NH₄Cl既能與強酸溶液反應又有與強堿溶液反應的物質有（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產物進行后續實驗，請填寫下列空白：

（1）寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂═△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C中放有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現象是品紅褪色；D瓶中發生的化學反應方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）在該反應中鹽酸和二氧化錳反應，鹽酸充當的是還原劑（氧化劑/還原劑）．
（4）若反應產生了標況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應的鹽酸的物質的量是1mol．

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8．N_A表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

	A．	2.4g Mg變成Mg²⁺時失去的電子數為0.1 N_A
	B．	標準狀況下，11.2 L水所含的原子數為1.5 N_A
	C．	在常溫常壓下，32g氧氣所含原子數目為2N_A
	D．	0.1mol/LK₂SO₄溶液含有 K⁺0.2 N_A

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