Question

已知（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe³⁺幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H₂O．現用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液，過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌．    ③調節②中溶液的pH至4，過濾．    ④把③所得濾液濃縮．
回答以下問題：（1）①中發生的反應方程式為：

 

、

 

②中發生反應的離子方程式是

 

．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的

 

并微熱、攪拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl₂   D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①CuO與酸反應的化學方程式為，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
②雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）③中使pH升高到4，不能引入新的雜質，排除AB，CuCl₂不能調節pH；
（3）在pH為4～5的條件下Fe³⁺幾乎全部水解生成Fe（OH）₃，CuO過量．

解答： 解：（1）①CuO與酸反應的化學方程式為，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，Fe與鹽酸的反應為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
故答案為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
②雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）③中使pH升高到4，不能引入新的雜質，排除AB，CuCl₂不能調節pH，故選D；
（3）在pH為4～5的條件下Fe³⁺幾乎全部水解生成Fe（OH）₃，CuO過量，則③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）₃與CuO，
故答案為：Fe（OH）₃、CuO．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、CuO的與酸的反應等知識，題目難度中等，注意把握基礎知識的積累．