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下列化學反應方程式正確的是（　�。�

A、CH₃CH₂CH₂CH₃

催化劑

CH₃CH═CH₂+CH₄

B、CH≡CH+Cl₂→CCl₂═CH₂

C、CH₃CH═CH₂+Br₂（水溶液）→CH₂BrCH═CH₂+HBr

D、CH₃CH₃+Cl₂（水溶液）→ClCH₂CH₂Cl

考點：化學方程式的書寫,有機化學反應的綜合應用

專題：有機反應

分析：A．發生裂解反應生成烯烴和甲烷；
B．發生加成反應時，Cl原子應在2個不同的C上；
C．發生加成反應；
D．乙烷與氯氣在光照下發生取代反應．

解答： 解：A．丁烷發生裂解反應生成烯烴和甲烷，反應為CH₃CH₂CH₂CH₃

催化劑

CH₃CH═CH₂+CH₄，故A正確；
B．發生加成反應時，Cl原子應在2個不同的C上，反應為CH≡CH+Cl₂→CHCl═CHCl，故B錯誤；
C．發生加成反應，反應為CH₃CH═CH₂+Br₂（水溶液）→CH₂BrCHCH₂Br，故C錯誤；
D．乙烷與氯氣在光照下發生取代反應，不能寫化學反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查有機化學反應方程式書寫的正誤判斷，為基礎性習題，把握有機物的性質、反應條件及反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、

已知1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化如圖，則NO和CO₂反應的熱化學方程式為NO （g）+CO₂ （g）=CO （g）+NO₂ （g）△H=-234kJ/mol

B、一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：

醋酸濃度（mol?L^-1）	1	0.1	0.01
pH	2.50	3.00	3.50

當醋酸濃度為0.1mol?L^-1時，求得該溫度下醋酸的電離度為1%，且隨著醋酸濃度增大，醋酸的電離常數逐漸減小

C、甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ?mol^-1、1366.8 kJ?mol^-1，利用乙醇更“低碳”

D、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使C（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g?cm^-3，則此溶液的物質的量濃度為（　�。�

A、

1000aρ

50a+m

mol?L^-1

B、

4ρ

46a+m

mol?L^-1

C、

1000aρ

46a+m

mol?L^-1

D、

1000aρ

45a+m

mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A、58.5g氯化鈉中所含的離子數為N_A

B、25°C 101kPa，64g SO₂中含有的原子數為3N_A

C、在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數為0.5N_A

D、標準狀況下，11.2L H₂O含有的分子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉移的電子數目為3N_A

B、500mL 1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有Na⁺離子數目為N_A

C、常溫常壓下，11.2LO₂（g）中含有O₂分子數目為0.5N_A

D、將1molN₂和3molH₂混合反應后，生成2 N_A 的NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑
②澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液
Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺

△

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O
④0.1molFeBr₂溶液中滴入含0.1molCl₂的氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
⑥硫化鈉的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
⑦向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-．

A、③⑤⑦	B、①③⑧
C、①⑤⑥	D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是日常生活中常見的一些物質：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、?純凈的礦泉水，請你指出（填序號）：
（1）屬于金屬單質的是

，屬于非金屬單質的是

．
（2）屬于化合物的是

，含有元素種類最多的化合物是

．
（3）屬于混合物的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質的平均反應速率是多少？
（2）A物質的轉化率為多少？
（3）反應后氣體的壓強與反應前壓強之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H₂O．現用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液，過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌． ③調節②中溶液的pH至4，過濾． ④把③所得濾液濃縮．
回答以下問題：（1）①中發生的反應方程式為：

、

②中發生反應的離子方程式是

．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的

并微熱、攪拌．
A．NaOHB．氨水 C．CuCl₂ D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是

．

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