Question

在25℃時，AgCl在水中的溶解度為1.25×10^-5 mol． L^-1，求在0.0100mol．L^-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度．（溶解度均用物質的量濃度來表示）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：依據氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，可知氯離子或銀離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，然后結合選項中氯離子、銀離子濃度大小分析氯化銀的溶解度大小．

解答： 解：AgClAg⁺+Cl^-
c（Ag⁺）=c（Cl^-）=c（AgCl）=1.25×10^-5mol/L
K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=（1.25×10^-5）²=1.56×10^-10
設在0.0100 mol．L^-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度為c（AgCl）’
c（Cl^-）’=0.0100+c（AgCl）’≈0.0100mol/L
c（AgCl）’=c（Ag⁺）’=1.56×10^-10/0.0100=1.56×10^-8mol/L；
答：1.56×10^-8mol/L．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度不大，主要是氯離子、銀離子濃度大小對氯化銀溶解平衡的影響判斷，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．