Question

實驗室中利用復分解反應制取Mg（OH）₂．實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

組別	藥品1	藥品2	實驗現象
Ⅰ	0.1mol?L-1NaOH溶液	0.1mol?L-1MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.1mol?L-1氨水	0.1mol?L-1MgCl2溶液	無現象
Ⅲ	1mol?L-1氨水	1mol?L-1MgCl2溶液	現象III
Ⅳ	1mol?L-1氨水	0.1mol?L-1MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅴ	0.1mol?L-1氨水	1mol?L-1MgCl2溶液	無現象

①現象Ⅲ

 

；
②分析Ⅰ、Ⅱ實驗現象不同的原因是

 

；
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）利用化學平衡常數的表達式，分析實驗Ⅳ、Ⅴ產生不同現象的原因

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學平衡的影響因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：①根據IV來分析判斷，濃度較大時氨水與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；
②對比試驗Ⅰ、Ⅱ得出結論；
③根據反應的方程式和K的含義書寫表達式，再分析，注意固體不能寫入表達式．

解答： 解：①IV中1mol/L氨水與0.1mol/L MgCl₂溶液混合產生表示沉淀，則Ⅲ中1mol/L氨水與1mol/L MgCl₂溶液混合，兩實驗中，溶液的氫氧根離子濃度相同，Ⅲ中鎂離子的濃度更大，二者結合生成白色沉淀Mg（OH）₂；
故答案為：生成白色沉淀；
②分析、比較實驗Ⅰ、Ⅱ所用藥品均為0.1mol?L^-1MgCl₂溶液，不同處為0.1mol?L^-1NaOH溶液和0.1mol?L^-1氨水，產生不同實驗現象的原因應該是：0.1mol?L^-1氨水中，OH^-的濃度小；
故答案為：NH₃?H₂O是弱電解質，部分電離，溶液中c（OH^-）很小，NaOH是強電解質，完全電離，溶液中c（OH^-）很大；
③對比試驗分析實驗Ⅳ、Ⅴ，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）各不相同，MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），該反應的平衡常數表達式為；K=

c2(N H + 4 )

c(Mg2+)?c2(NH3?H2O)

，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）改變相同的程度，c²（NH₃?H₂O）的影響更大（或起主要作用）；
故答案為：根據平衡常數表達式K=

c2(N H + 4 )

c(Mg2+)?c2(NH3?H2O)

，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）改變相同的程度，c²（NH₃?H₂O）的影響更大（或起主要作用）．

點評：本題考查利用復分解反應制取Mg（OH）₂，對比試驗、平衡常數表達式的應用等問題，注意平衡常數的表達式的書寫時，固體和純液體不能寫入．