Question

19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應達到平衡狀態，經測定增大壓強p時，A的轉化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強，A的轉化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動（填“正向”、“不”、“逆向”），達到平衡狀態后，混合物中C的質量分數降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學方程式中的系數的正確關系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當降低溫度時，C的質量分數增大，則A的轉化率增大（填“增大”、“降低”），正反應是放熱反應．

Answer 1

分析 （1）結合圖象可知，增大壓強后A的轉化率降低，說明平衡向著逆向移動，C的質量減小，則C的質量分數減小；
（2）增大壓強，平衡向著氣體體積縮小的方向移動，據此判斷m+n與p的關系；增大反應物濃度，平衡向著正向移動；
（3）當降低溫度時，平衡向著放熱的反應方向移動，C的質量分數增大，說明升高溫度平衡向著正向移動，則該反應的正反應為放熱反應．

解答 解：（1）由圖象可知，增大壓強，A的轉化率降低，平衡逆向移動，C的質量分數降低，
故答案為：降低；逆向；降低；
（2）增大壓強，平衡逆向移動，所以逆方向為體積減小的方向，則m+n＜p；增大反應B的濃度，平衡正向移動；
故答案為：m+n＜p；正向；
（3）當降低溫度時，C的質量分數增大，說明平衡向著正向移動，所以A的轉化率增大、正反應是放熱反應，
故答案為：增大；放．

點評 本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，題目難度中等，明確外界條件對化學平衡的影響為解答關鍵，注意掌握勒夏特列原理的內容及應用方法．