Question

11．如圖甲是CO₂電催化還原為碳?xì)浠�合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H₂還原CO₂制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 甲中銅片作陰極，K⁺向銅片電極移動(dòng)
• B． 甲中若C_xH_y為C₂H₄，則生成1 mol C₂H₄的同時(shí)生成2 molO₂
• C． 乙中H₂SO₄的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
• D． 乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O

Answer 1

分析 甲圖中：CO₂電催化還原為碳?xì)浠�合物，由電子流向可知，則通入CO₂的一極為電解池的陰極，另一極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，乙圖中，燃料電池的正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A．電解時(shí)，電子流向是：陽(yáng)極→正極→負(fù)極→陰極，銅為陰極，所以陽(yáng)離子K⁺向銅片電極移動(dòng)，故A正確；
B．若C_xH_y為C₂H₄，則電解的總反應(yīng)為：2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3O₂+C₂H₄，所以生成1 mol C₂H₄的同時(shí)生成3 molO₂，故B錯(cuò)誤；
C．乙中電解質(zhì)溶液H₂SO₄的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性，故C正確；
D．由圖可知乙中正極上是二氧化碳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的過(guò)程，發(fā)生的電極反應(yīng)為CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意兩極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，注意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大．