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【題目】表示下列過程的方程式正確的是

A.氨水中一水合氨的電離方程式： NH3·H2O = +OH-

B.用濃HNO3溶解銅的離子方程式： 3Cu+2+ 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C.苯和硝酸反應的化學方程式：+HNO3+H2O

D.鋼鐵發生電化學腐蝕時負極的電極反應式： Fe-3e- = Fe3+

【答案】C

【解析】

A.一水合氨為弱電解質，在水溶液中部分電離，電離方程式應為NH3·H2O +OH-，A錯誤；

B.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，離子方程式為Cu+2+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，B錯誤；

C.苯與硝酸發生取代反應生成硝基苯和水，C正確；

D.鋼鐵發生電化學腐蝕時鐵失電子生成亞鐵離子，負極的電極反應式為Fe-2e- = Fe2+，D錯誤；

答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛( HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有著廣泛的應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛，同時生成副產物CO等，已知以下熱化學方程式：

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) △H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) △H3= +127.9 kJmol-1 (III)

①CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) △H4=_______kJmol-1(IV)

②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發的鏈反應，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO，·H自由基相互結合成H2。已知：C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1；O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1，試將可能性較大的轉化過程補充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H + CH3O·；

_____=____+ HCHO；

________=3_______+ CO；

·H+·H=H2；

③反應溫度對該反應的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應溫度的升高，甲醇平衡轉化率逐漸增加，這是因為__________；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是___________。按只發生反應( II )和( IV)兩個平行反應，在650℃平衡時體系總壓強為p，則該溫度下反應(IV)的壓強平衡常數Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測定方法如下(已知：HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)：

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品，加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL，剩余的NaOH用1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1mL。

②空白實驗：向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL，用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質量分數為______(用含m、V1、V2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的固定和轉化是世界性課題。蘭州大學最歡旺教授團隊巧妙設計構建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導體異質結催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機物并放出氧氣，原理如下圖：

下列說法不正確的是

A.電極Ⅰ的電勢比電極Ⅱ的電勢高

B.該設計向大自然學習，模仿植物的光合作用

C.電子從a極流到電極I，從電極Ⅱ流到b極

D.負極區，p-n為催化劑，CO2發生還原反應生成長碳鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據國家衛生健康委發布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出，冠狀病毒對紫外線和熱敏感，含氯消毒劑過氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒，但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰，化學名為雙氯苯雙胍已烷，系陽離子表面活性劑，具有相當強的廣譜抑菌、殺毒作用，其結構如圖所示。下列關于氯己定的說法中正確的是

A.其分子式為C22H30Cl2N10

B.其苯環上的一溴代物有四種

C.一定條件下，氯已定最多可與6mol氫氣加成

D.一定條件下，氯已定可發生加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是元素周期表的輪廓圖，根據元素①～⑩在周期表中的位置，按題目要求回答問題：

(1)元素①、②能形成 16 電子的分子，該分子的電子式為________________，元素①、③能形成 10 電子的分子，請用電子式表示該物質的形成過程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的簡單氫化物的熱穩定性從小到大順序為___________________(用化學式表示)；

(3)將過量的元素⑩單質加入到元素③最高價氧化物水化物的稀溶液中，發生反應的離子反應方程式為_______；

(4)鉛元素在元素周期表中的位置為________________，鉛酸蓄電池是典型的二次電池，在生活中有廣泛的應用，其放電時正極的電極反應式為________________，放電一段時間后，正極質量增加 6.4g，則這段時間，轉移電子物質的量為__________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。

（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水

② 寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。

③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

④ 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_______。

⑤ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態C原子中，核外存在_______對自旋方向相反的電子。

(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數目之比為__________________.

(3)寫出兩個與CO2具有相同空間構型的分子或離子：_____________

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。

(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結合碳酸根離子中的O2-，釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32-中的大π鍵應表示為____________。