【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H2
2NH3，5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為
A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)
D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。
【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。
（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關系式為m>n。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=________， 實驗②中由水電離產生的[OH-]=______mol·L-1。
（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：____________________ 。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。
（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數式表示HCN 的電離常數Ka=___________。
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B. 實驗過程中，甲池左側燒杯中
的濃度不變
C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小
D. 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓
C.碳酸鈣和鹽酸反應CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓
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【題目】某容積固定的密閉容器中發生可逆反應：A (g)＋2B (g)
C (s)＋D (g)，能說明反應已達到平衡狀態的事實是
A. 容器內A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)
C. 容器內各種物質的濃度不再改變 D. νA(正)＝νC(逆)
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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是__________
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為___mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是____。
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_____（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為____________。
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為_____________________________。
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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是
A. 簡單氣態氫化物的熱穩定性: R<X
B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存
C. 工業上，采用電解法冶煉單質Y
D. RZ2是含極性鍵的共價化合物
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【題目】某�；瘜W興趣小組通過查閱資料得知用海水獲取氯化鈉和金屬鎂的實驗流程如下圖所示，請你根據題意回答下列問題。
（1）寫出第②步的化學方程式：_______________________________。
（2）第③步加入的化學試劑為___________（填名稱）。
（3）操作a的名稱是_________，進行該操作時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。
（4）①②③④四個反應中屬于分解反應的是_____________。
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【題目】已知：I2＋2 S2O32-
S4O62-＋2I-。相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________；調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________。（用化學方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________。
②該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為___________________________。
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