Question

【題目】常溫下，有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液

B.V＝20.00 mL時，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7時，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. NaOH溶液滴定HX溶液和HY溶液，可選用酚酞溶液，滴定終點是溶液由無色變為淺紅色，A正確；

B. V＝20.00 mL時，NaOH與HX、HY恰好完全反應， Y元素的存在形式為Y－，X－要水解，X元素的存在形式為HX、X－，根據元素守恒，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)，B正確；

C. pH＝7時，c(OH－)＝c(H+)， HX溶液中加入的NaOH溶液與HY溶液中的不同，根據電荷守恒，則兩種溶液中c(X－)≠c(Y－)，C錯誤；

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka=≈1.0×10－5，D正確；

答案選C。