【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
C.該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成
D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
【答案】C
【解析】
從原理圖中可以看出，N2與H2O在光照條件下，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NH3和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O
4NH3+3O2。
A．在光照條件下，N2與H2O在催化劑LDH表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NH3和O2，將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，A正確；
B．從反應(yīng)2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出，氧化劑(N2)與還原劑(H2O)的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，B正確；
C．該過程中，沒有離子化合物參與反應(yīng)，也沒有離子化合物生成，所以不涉及離子鍵的斷裂與生成，C不正確；
D．空氣中含有大量的N2，可將空氣液化，然后蒸餾，從而獲得原料氣N2，D正確；
故選C。
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【題目】根據(jù)國家衛(wèi)生健康委發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出，冠狀病毒對紫外線和熱敏感，含氯消毒劑過氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒，但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰，化學(xué)名為雙氯苯雙胍已烷，系陽離子表面活性劑，具有相當(dāng)強的廣譜抑菌、殺毒作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于氯己定的說法中正確的是
A.其分子式為C22H30Cl2N10
B.其苯環(huán)上的一溴代物有四種
C.一定條件下，氯已定最多可與6mol氫氣加成
D.一定條件下，氯已定可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
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【題目】常溫下，有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液
B.V＝20.00 mL時，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)
C.pH＝7時，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)
D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5
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【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無法確定”)反應(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號）
A．增大壓強有利于合成氨
B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
C．生產(chǎn)中需要升高溫度至500Ｃ左右
D．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
（2）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝_______________。(用ab表示)
（3）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線所表示壓強的關(guān)系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）
（4）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。
②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____（填序號）。
A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
B．混合氣體的密度不隨時間改變
C．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
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【題目】實驗室可用SiC與Cl2反應(yīng)(SiC+2Cl2
SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.
制取氯氣
B.
凈化氯氣，氣體從接口①進入
C.
制取四氯化硅
D.
收集四氯化硅粗產(chǎn)品
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【題目】(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。
①H2SO4所含化學(xué)鍵為____________；
②若有0.4mole-流過導(dǎo)線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g；
③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；
(2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學(xué)平衡的是____________
A．反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2
D．2v正(O2)=v逆(NO)
E．混合氣體的壓強不變
②0~t時間段，反應(yīng)速率v(NO2)=____________。
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【題目】在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為
A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)
D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)
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【題目】某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是
A. 鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e–= Zn2+
B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕
C. 若通過外加電源保護鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連
D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同
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【題目】白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
ii. 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。
iii. 取20.00 mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。
iv. 重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。
ⅴ.計算醋酸總酸度。
回答下列問題：
（1）實驗i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______（填字母）。
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a | b | c | D |
（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）實驗iii中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol· L－1。
待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點讀數(shù)/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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