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0.5mol/LK3PO4溶液中K+的物質的量濃度為
 
．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：1molK3PO4電離得到3molK+，K+的物質的量濃度為K3PO4的3倍．
解答： 解：溶液中K3PO4完全電離，1molK3PO4電離得到3molK+，K+的物質的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意理解電解質溶液濃度與離子濃度關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：物質的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的順序是（　　）
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-4
A、HCN＞HNO2＞CH3COOH＞HF
B、HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN
C、HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF
D、HCN＞CH3COOH＞HF＞HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（　　）
A、該混鹽在酸性溶液中產生1 molCl2時轉移的電子數為2NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價為-1價
D、該混鹽具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，測得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，則c（SO42-）等于（　　）
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）
A、在常溫常壓下，22.4L H2中含有氫分子的個數為2NA
B、24g Mg變為Mg2+時失去的電子數為2NA
C、32g O2中含有氧原子的個數為2NA
D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積比為（　　）
A、3：1B、2：1
C、1：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（　　）
A、等質量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量
B、紅磷比白磷穩定
C、白磷轉化為紅磷是放熱反應
D、紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O10

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g．用NA表示阿伏加德羅常數．下列說法中不正確的是（　　）
A、則該氯原子構成氯分子的相對分子質量為 
24a
b
B、m g該氯原子的物質的量為
m
aNA
 mol
C、n g該氯原子所含的電子為
17n
aNA
mol
D、1 mol該氯原子的質量為aNA g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，只含有氯分子的是（　　）
A、液氯B、鹽酸C、氯水D、漂白粉

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