Question

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl₂在酸性溶液中可以產生Cl₂，下列關于混鹽CaOCl₂的有關判斷正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

• A、該混鹽在酸性溶液中產生1 molCl₂時轉移的電子數為2N_A
• B、該混鹽的水溶液顯堿性
• C、該混鹽中氯元素的化合價為-1價
• D、該混鹽具有較強的還原性

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產生Cl₂，應為CaCl₂和Ca（ClO）₂的混合物，在酸性條件下發生：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．反應的離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，產生1molCl₂時轉移N_A個電子，故A錯誤；
B．混鹽中次氯酸根離子水解顯堿性，則該混鹽溶液顯堿性，故B正確；
C．Ca（ClO）₂中Cl元素化合價為+1價，CaCl₂Cl元素化合價為-1價，故C錯誤；
D．Ca（ClO）₂中Cl元素化合價為+1價，具有強氧化性，故D錯誤．
故選B．

點評：本題以含氯化合物為載體考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握混鹽的成分為解答該題的關鍵，學習中注意把握相關物質的性質．