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為除去FeCl2溶液中的FeCl3，最好選用（　�。�
A、氯氣B、銅C、氫氧化鈉D、鐵
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：
分析：根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的不同性質(zhì)進(jìn)行分析，注意在除去鐵離子的同時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．氯氣能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；
B．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl2和FeCl3都能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵方法為：加入足量鐵粉過濾，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，注意反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道
B、明礬可以用來凈水
C、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，排除
 
的存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，證明
 
存在，又排除
 
存在．
（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是
 
．
（6）若要確認(rèn)（5）中相關(guān)離子，確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型綠色硝化劑N205較傳統(tǒng)硝化劑具有反應(yīng)熱效應(yīng)小、溫度容易控制、產(chǎn)物分離簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可以通過臭氧化法制取N205，反應(yīng)方程式為N204（g）+03（g）?N205（s）+02（g），請(qǐng)回答下列問題：
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（反應(yīng)是在恒容的密閉容器中進(jìn)行的）
A．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合器中c（03）=c（02）   
D．v（02）=v（N204）
（2）N205很不穩(wěn)定，無論是純品還是溶于HN03、有機(jī)溶劑（如鹵代烷烴）等溶劑中都極易分解產(chǎn)生紅棕色氣體：2N205 （g）?4N02 （g）+O2 （g）△H=akJ．mol-1
①已知：N2O5（g）+NO（g）?3N02（g）△H=bkJ．mol-1
2N0（g）+O2（g）?2N02（g）△H=ckJ．mol-1
則a與b、c之間的關(guān)系式：a=
 
．
②在恒容密閉容器中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定溫度對(duì)N2O5純品即氣相分解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示：
由圖分析溫度對(duì)N2O5分解的影響
 
；
③20℃時(shí)，在恒容容器中的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s050010001500
c（N2O5）/mol．L-14.003.522.002.00
下列說法不正確的是
 

A.20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為5O%
B.500s內(nèi)N2O5分解速率為7.04×10-3mol．L-1．S-1
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將減少
D．平衡前后容器中氣體的壓強(qiáng)比為4：7（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　�。�
A、制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣
B、制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C、制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D、制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A、圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
B、實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量純凈的氨氣
C、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色不能說明該溶液中含有鈉元素
D、實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們所吃的豆腐是一種（　　）
A、凝膠B、蛋白質(zhì)C、脂肪D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的順序是（　�。�
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-4
A、HCN＞HNO2＞CH3COOH＞HF
B、HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN
C、HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF
D、HCN＞CH3COOH＞HF＞HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1 molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)
D、該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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