Question

在含有Na⁺、Cl-、K⁺、SO₄^2-的混合溶液中，測得c（Na⁺）=1mol/L，c（K⁺）=2mol/L，c（Cl^-）=2mol/L，則c（SO₄^2-）等于（　　）

• A、0.5mol/L
• B、1mol/L
• C、1.5mol/L
• D、2mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：根據溶液不顯電性，則陽離子的電荷總數等于陰離子的電荷總數，以此來計算c（SO₄^2-）．

解答： 解：根據溶液呈電中性，則c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
故1mol/L+2mol/L=2mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.5mol/L，
故選：A．

點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，注意根據溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數相等計算．