Question

常溫下，將20g14%的NaOH溶液跟30g24%的NaOH溶液相混合，得到密度為1.25g/cm³的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中NaOH的質量分數為

 

．
（2）該混合溶液的物質的量濃度為

 

．
（3）在1000g水中需加入

 

g NaOH，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：

分析：（1）計算混合后溶液的質量，混合后溶質的質量等于原不同濃度溶液中氫氧化鈉的質量之和，結合m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算混合后溶質氫氧化質量分數；
（2）根據c=

1000ρω

M

計算混合后氫氧化鈉的物質的量濃度；
（3）根據質量分數列方程計算NaOH的質量．

解答： 解：（1）將20g14%的NaOH溶液跟30g24%的NaOH溶液混合，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，令混合后氫氧化鈉的質量分數為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，故答案為：20%；
（2）混合后溶液的密度為1.25g/mL，氫氧化鈉的質量分數為20%，則c（NaOH）=

1000×1.25×20%

40

mol/L=6.25mol/L，故答案為：6.25mol/L；
（3）設需要NaOH的質量為mg，則：（1000g+mg）×20%=mg，解得m=250，故答案為：250．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．