Question

16．向純水中加入少量的NaHSO₄晶體，維持溫度不變，則該溶液（　　）

• A． pH升高
• B． pH降低
• C． c（H⁺）、c（OH^-）的乘積增大
• D． pH維持不變

Answer 1

分析 硫酸氫鈉是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，相當于強酸溶液，溫度不變，離子積常數不變，但溶液中氫離子濃度增大，據此分析解答．

解答 解：硫酸氫鈉是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，相當于強酸溶液，
A．溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH降低，故A錯誤；
B．根據A知，溶液的pH降低，故B正確；
C．溫度不變，離子積常數不變，則該溶液中c（H⁺）、c（OH^-）的乘積不變，硫酸氫鈉抑制水電離，導致溶液中水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）的乘積減小，故C錯誤；
D．根據A知，溶液的pH降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液pH計算，明確硫酸氫鈉在水溶液中的電離特點是解本題關鍵，注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，易錯選項是C．