Question

4．25℃時，水的電離達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
• C． 向水中加人少量NH₄Cl固體，c（OH^-）增大
• D． 將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

分析 A．氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH^-濃度大于水中的OH^-濃度；
B．硫酸氫鈉能完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．銨根水解對水的電離起到促進作用；
D．溫度升高，水的離子積常數增大，則pH值減�。�

解答 解：A．向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．NaHSO₄═Na⁺+SO₄^2-+H⁺，其中電離出的氫離子使c（H⁺）增大，但是溫度不變，K_W不變，故B正確；
C．NH₄Cl中的銨根水解對水的電離起到促進作用，銨根離子結合水電離生成的氫氧根，電離平衡右移，c（OH^-）降低，故C錯誤；
D．溫度升高，水的離子積常數K_W增大，則pH值減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生水的電離知識，難度不大，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用．