Question

19．實驗室用密度為1.19g/cm³質量分數為37%的濃鹽酸配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL．
（1）量取4.1ml 濃鹽酸注入燒杯中．
（2）配制過程中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 膠頭滴管量筒和500mL容量瓶．
（3）定容時，小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液溶液的凹面底部正好跟刻度線相切 恰好與刻度線相切．誤差分析：配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
（4）沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
（5）容量瓶沒有干燥無影響．
（6）定容時俯視讀數偏高．

Answer 1

分析 （1）先求出鹽酸的濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據定容的操作來分析；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（5）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（6）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）鹽酸的濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.19×37%}{36.5}$=12.06mol/L，設配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算：12.06mol/L×VmL=0.1mol/L×500mL，解得V=4.1mL，故答案為：4.1；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案為：量筒和500mL容量瓶；
（3）定容時，先加水至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴入，使溶液的凹液面與刻度線相切即可，故答案為：1-2；溶液的凹面底部正好跟刻度線相切；
（4）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
（5）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
（6）定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．