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【題目】糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質,請根據它們的性質回答以下問題:

1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是____________(寫名稱)。

2)蛋白質的水解產物具有的官能團是________________________(寫結構簡式)。

3)葡萄糖是一種重要的單糖,其分子結構中除含有五個羥基外還含有的官能團是____________(寫結構簡式)

【答案】甘油或丙三醇 —NH2 —COOH —CHO

【解析】

1)油脂在酸性條件下的水解產物為高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下的水解產物為高級脂肪酸鈉和甘油;

2)蛋白質的水解產物是氨基酸;

5)葡萄糖是一種單糖,是一種多羥基的醛;

1)油脂在酸性條件下的水解產物為高級脂肪酸和甘油(或丙三醇),在堿性條件下的水解產物為高級脂肪酸鈉和甘油(或丙三醇),故油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油(或丙三醇);

2)蛋白質的水解產物是氨基酸,氨基酸分子中含有的官能團為氨基()和羧基();

3)葡萄糖的分子式為C6H12O6,其結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO,故葡萄糖分子中除含有五個羥基外還含有的官能團是醛基()。

練習冊系列答案
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【題目】現有一瓶AB的混合液,已知AB的某些性質如下:

物質

分子式

熔點

沸點

密度

水溶性

A

C2H6O2

-98

57.5

0.93

可溶

B

C4H8O2

-84

77

0.90

可溶

由此,分離AB的最佳方法是( )

A.分餾B.升華C.萃取D.分液

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【題目】為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L中含有的極性鍵數目為0.2

B. 13.8g的混合氣體與足量水反應,轉移的電子數為0.2

C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應,生成分子數為0.1

D. 常溫下,pH均為4溶液和溶液各1L,水電離出的數目均為

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【題目】銅、鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題:

1Zn2+的價層電子軌道表達式為__

2)元素第二電離能(I2):Zn_Cu(填“>”“<”或“=”)。

3)鹵化鋅的熔點如表所示:

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

溶點/℃

872

275

394

446

ZnCl2、ZnBr2ZnI2的熔點呈表中變化規律的原因___

ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅,其原因為___

4)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應,其結構簡式如圖所示。

①鄰氨基吡啶的銅配合物中,C原子雜化類型為__。

1molσ鍵和π鍵的數目之比為__

5)銅的晶胞為面心立方(如圖所示),已知晶胞參數為a,則該晶胞的空間利用率為__。(圓周率為π)。

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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是( )

A. 由圖a可知,T1>T2,該反應的逆反應為吸熱反應

B. 由圖b可知,該反應m+n<p

C. c是絕熱條件下速率和時間的圖像,由此說明該反應吸熱

D. d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強

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【題目】我國國家標準(GB2760-2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是 ______,水通入A的進口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應,其化學方程式為 ______

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的 ______ ;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ______ ;若用50mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,則管內液體的體積(填序號) ______ (=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)

(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:______ gL-1。

(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現有裝置提出改進措施:______。

(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關于吸收液的說法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

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【題目】下列敘述不正確的是

A.在干冰晶體中,每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網狀結構中,由共價鍵構成的碳原子環中,最小的環上有4個碳原子

C.熔點由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅

D.12g金剛石晶體中,含共價鍵為2NA

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【題目】下列敘述正確的是(

A. 合成氨反應放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下,將pH4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行,該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動,的值增大

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下列敘述錯誤的是

A. 實驗時先點燃裝置①的酒精燈,過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞

B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉,作用是吸收多余的NH3

C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣,加入細小的食鹽顆粒并降溫,可析出NH4Cl

D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現步驟Ⅱ的轉化,所得CO2可循環使用

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