【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，
的值增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。
(3)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數據如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能（kJ／mol） | 349 | 343 | 295 | 141 | －780 |
下列說法正確的是___________。
A．電子親和能越大，說明越難得到電子
B．一個基態的氣態氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol
D．基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據題意完成下列填空：
①冰晶石的化學式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。
A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D．反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。
（1）將A倒插入B槽中發生反應的化學方程式為_______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________。
（2）通過導氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續通入氧氣，A中可能觀察到的現象是_______________________________________________________________________。
（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為________ mol·L1(設溶液的體積仍為500 mL)。
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【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點
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【題目】Ⅰ.在
、
N、
O、
Cl、
U、
U中：
（1）___和_____的質量數相等，但不能互稱為同位素。
（2）___和____的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。
Ⅱ.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。
（3）Y的分子式為________。
（4）圖中X的電子式為
；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是________(用化學方程式表示)；該變化體現出：S非金屬性比O____(填“強”或“弱”)。用原子結構解釋原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。
（5）Z與圖表中某物質反應生成SO2的化學方程式是______________________。
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【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I- 
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。回答下列問題:
(1)反應開始時，乙中石墨電極上發生________反應(填“氧化”或“還原”)，鹽橋中的陰離子移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(2)反應開始時，甲中石墨電極上的電極反應式為________。
(3)反應達到化學平衡狀態時，電流計指針________偏轉。(填“是”或“否”)。
(4)反應達到平衡狀態后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為________極。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對Na2S2O4的性質與制備進行了如下探究。
（1）測定0.05mol·L－1 Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。
①寫出0～t1段發生反應的化學方程式：_____。
②t2～t3段溶液的pH變小的原因是______。
（2）已知：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，檢驗產物中是否含有Na2SO4，實驗方法是__________。
（3）由工業廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：
①向裝置Ⅱ中加入Ce4＋的目的是________。
②寫出裝置Ⅲ中發生反應的離子方程式：________。
（4）由鋅粉法制備Na2S2O4的實驗裝置如圖所示。主要步驟如下：
步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35～45℃下反應生成連二亞硫酸鋅。
步驟2：加入過量燒堿溶液，于28～35 ℃下反應生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。
由上述實驗進一步提純得到Na2S2O4(s)的實驗方案是取一定量的Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液，______(實驗中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. Fe(OH)3和HI的反應 Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L（標準狀況）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2
C. 鐵與足量的稀硝酸溶液反應放出NO氣體：3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
D. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據記錄如下：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質量(g) | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成氣體體積(mL) | 280 | 336 | 336 |
試回答：
(1)計算出鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L(保留兩位有效數字)；
(2)鎂、鋁的物質的量之比為__________________；
(3)第三組還需要_____________mL的鹽酸才能反應完全。
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