【題目】現有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質如下:
物質 | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度 | 水溶性 |
A | C2H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分離A和B的最佳方法是( )
A.分餾B.升華C.萃取D.分液
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入 2mL 濃硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱 3-5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實驗中用乙酸和含18O 的乙醇作用，該反應的化學方程式是_____。
(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：_____；
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是___________；
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(填字母代號)。
A.反應掉乙酸和乙醇
B.反應掉乙酸并吸收乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D.加速酯的生成，提高其產率
(5)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_____；分離時，乙酸乙酯應該從儀器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有_____(填序號)。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里，生成 1mol 乙醇，同時生成 1mol 乙酸；
③單位時間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時生成 1mol 乙酸。
(7)若現有乙酸 90g，乙醇 138g 發生酯化反應得到 88g 乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率為_____。(產率%=(實際產量/理論產量)×100%)
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A.在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
B.除去NaCl中少量的
，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾
C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴
溶液，不久鐵釘周圍出現藍色沉淀
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【題目】觀察圖中 A、B、C 三個裝置，回答下列問題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片，可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池（圖A），正極的反應式為_______。
（2） 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，構成銅鋅原電池，當收集到 11.2 L（標準狀況下）H2 時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內溶液中硫酸的物質的量的濃度為_______mol/L。
（3） 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（圖 B），放置數天后，鐵片生銹。負極反應式為_______。
（4） 圖 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。
①正極為_______（填“a”或“b”）。
②陽極電極反應式為_______，檢驗該陽極產物的方法是將_______試紙靠近電極。
③電解一段時間后發現陰極增重 6.4 g，若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗_______L 氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。
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【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）
A.氮原子的價電子軌道排布式：
B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等
D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態下能導電
C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D.磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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【題目】下列對有機物的描述錯誤的是（ ）
A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵
B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基
C.人體內組成蛋白質的氨基酸均為α—氨基酸，其中一部分需從食物中攝取
D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發生酯化反應
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【題目】糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是____________(寫名稱)。
（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________和____________(寫結構簡式)。
（3）葡萄糖是一種重要的單糖，其分子結構中除含有五個羥基外還含有的官能團是____________(寫結構簡式)
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