Question

11．請回答下列問題：
（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是①、③、⑤、⑥、⑦
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④A、B、C的分子數目比為1：3：2；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
⑧單位時間內生成a mol C，同時生成 $\frac{2}{3}a$ mol B
（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，分別加入少量下列物質，溶液中c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？（填“正向移動”或“逆向移動”）

加入的物質	少量NH4Cl固體	少量KOH溶液
c（OH-）的變化
平衡移動方向

Answer 1

分析 （1）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；
（2）一水合氨中存在電離平衡和溶解平衡，銨根離子或氫氧根離子都影響平衡移動，根據銨根離子或氫氧根離子濃度大小變化確定平衡移動方向．

解答 解：（1）①C的生成速率與C的分解速率相等，同一物質的正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故正確；
②無論該反應是否平衡都存在單位時間生成amol A、同時生成3amol B，不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；
③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故正確；
④A、B、C的分子數目比為1：3：2時該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與反應物初始量及轉化率有關，不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；
⑤該反應是一個反應前后氣體計量數之和減小的反應，當混合氣體的總壓強不再變化時，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態，所以能據此判斷平衡狀態，故正確；
⑥該反應是一個反應前后氣體計量數之和減小的反應，當混合氣體的物質的量不再變化，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態，所以能據此判斷平衡狀態，故正確；
⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B，同一物質的正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態，能據此判斷平衡狀態，故正確；
⑧當單位時間內生成a mol C、同時生成1.5mol B時該反應達到平衡狀態，當單位時間內生成a mol C，同時生成 $\frac{2}{3}a$ mol B時該反應沒有達到平衡狀態，故錯誤；
故答案為：①、③、⑤、⑥、⑦；
（2）一水合氨中存在電離平衡和溶解平衡，銨根離子或氫氧根離子都影響平衡移動，加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，平衡逆向移動；
加入少量KOH溶液，混合溶液中氫氧根離子濃度增大而抑制一水合氨電離，平衡逆向移動，
故答案為：

加入的物質	少量NH4Cl固體	少量KOH溶液
c（OH-）的變化	減小	增大
平衡移動方向	逆向移動	逆向移動

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷及弱電解質的電離，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量不變時該反應就能達到平衡狀態，題目難度不大．