Question

6．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol 
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
氫氣的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
②工業上制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃時：
$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
$\frac{1}{2}$C（石墨）+O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
則25℃時CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）反應的△H=-41kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
（2）①由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物質的狀態來解答；
②依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算得到一氧化碳與水蒸氣作用轉化成氫氣和二氧化碳反應的焓變．

解答 解：（1）依據燃燒熱的概念可以得到氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：-285.8；
（2）①由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
則此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1；
②由①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
依據蓋斯定律②-①-③得到：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol；
故答案為：-41．

點評 本題考查了熱化學方程式的反應焓變計算，燃燒熱的概念應用，蓋斯定律的計算應用，概念的理解是解題關鍵，題目難度中等．