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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．請回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣

1.12

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇

4.6

g．
（4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
反應(yīng)I：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時．K=2.95×10¹¹
反應(yīng)II：2CO₂（g）+4H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃時，K=1.7l×10²²
①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=

，
②條件相同時，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是

反應(yīng)II

．
③在一定壓強下，測得反應(yīng)I的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO₂轉(zhuǎn)化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比．n（H₂）/n（CO₂），對生成乙醇

有利

（填“不利”或“有利”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201308/108/1f0e796e.png" style="vertical-align:middle" />

A、用①量取15.00 mLNaOH溶液

B、用②制備并收集少量NO₂氣體

C、用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D、用④進行Fe²⁺的檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（　　）

A、33.2g

B、25.4g

C、22.4g

D、19.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由甲酸、乙酸、乙二酸組成的混合物Xg，經(jīng)完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO₂氣體；完全中和等質(zhì)量的混合物消耗80ml，2mol/L的NaOH溶液，則X值可能為（　　）

A、8．lg

B、7.85g

C、15.7g

D、5.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法中正確的是（　�。�

A、當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)

B、達平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

C、平衡時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%

D、達平衡后，如果此時移走2 mol A 和 1 mol B，在相同溫度下再達平衡時C的濃度＜0.3 mol?L^-1

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