Question

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（　�。�

• A、33.2g
• B、25.4g
• C、22.4g
• D、19.6g

Answer 1

分析：n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據氮元素的化合價變化計算轉移電子物質的量．最后沉淀為Cu（OH）₂、Fe（OH）₃，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故最后沉淀質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量．

解答：解：n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，硝酸鋇還原的電子的物質的量為0.2mol×（5-2）=0.6mol，反應關系為：（Fe、Cu）

失電子

（Fe³⁺、Cu²⁺）

OH-

[Cu（OH）₂、Fe（OH）₃]，反應中金屬失電子的物質的量等于硝酸被還原得電子物質的量等于氫氧根離子的物質的量，
則得到沉淀的質量為15.2g+0.6mol×17g/mol=25.4g，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，解題關鍵是判斷沉淀質量為金屬與金屬離子結合氫氧根離子的質量之和．可以根據氫氧化鈉計算沉淀中氫氧根的物質的量更簡單．