Question

由甲酸、乙酸、乙二酸組成的混合物Xg，經完全燃燒生成標準狀況下4.48L CO₂氣體；完全中和等質量的混合物消耗80ml，2mol/L的NaOH溶液，則X值可能為（　　）

• A、8．lg
• B、7.85g
• C、15.7g
• D、5.4g

Answer 1

分析：令甲酸、乙酸、乙二酸的物質的量分別為amol、bmol、cmol，根據碳原子守恒可知a+2b+2c=0.2，根據消耗的氫氧化鈉可知a+b+2c=0.16，聯立方程可得b=0.04，a+2c=0.12，再根據極限法解答，當為甲酸、乙酸混合時，混合物質量最大，當為乙酸、乙二酸混合時，混合物的質量最小，據此計算解答．

解答：解：令甲酸、乙酸、乙二酸的物質的量分別為amol、bmol、cmol，根據碳原子守恒可知a+2b+2c=0.2，根據消耗的氫氧化鈉可知a+b+2c=0.16，聯立方程可得b=0.04，a+2c=0.12，
當為甲酸、乙酸混合時，混合物質量最大，則a=0.12，混合物的最大質量=0.04mol×60g/mol+0.12mol×46g/mol=7.92g，
當為乙酸、乙二酸混合時，混合物的質量最小，則c=0.06，混合物的最小質量=0.04mol×60g/mol+0.6mol×90g/mol=7.8g，
由上述分析可知7.8＜X＜7.92，故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意利用極限法進行的計算，側重對學生綜合能力的考查．