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4.下列反應中硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(  )
A.氧化銅與硫酸反應B.氫氧化鋁與硫酸反應
C.木炭粉與濃硫酸反應D.銅與濃硫酸反應

分析 硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性,在反應中應生成硫酸鹽,且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì),據(jù)此解答.

解答 解:A.氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,只表現(xiàn)硫酸的酸性,故A不選;
B.氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水,只表現(xiàn)硫酸的酸性,故B不選;
C.木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水,只表示硫酸的強氧化性,故C不選;
D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性,故D選;
故選:D.

點評 本題考查了元素化合物知識,熟悉硫酸的強氧化性、酸性是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某烷烴的式量為72,跟Cl2反應生成的一鹵代物只有一種,該烷烴是(  )
A.戊烷B.乙烷C.2-甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是(  )
A.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
B.溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈
C.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
D.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.中學化學實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的pH,需用pH計.pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH.已知100℃時,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是BD(填字母).
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入Cu(NO32 C.加熱水至100℃D.在水中加入(NH42SO4
(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯淡黃色,呈中(填“酸”、“堿”或“中”)性;若用pH計測定,則pH<(填“>”、“=”或“<”)7,溶液呈中(填“酸”、“堿”或“中”)性.
(3)常溫下,現(xiàn)用預先用水潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8,則原溶液的pH>8(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.欲迅速除去鐵壺底的水垢,最好的辦法是用(  )
A.濃鹽酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.下列有關(guān)鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是(  )
A.都是無色液體B.都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體
C.濃溶液在空氣中都有白霧生成D.都是易溶于水的強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述不正確的是(  )
A.標準狀況下,4.4g CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下,22.4L甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為4NA
C.5.6g 鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)可能為0.25NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.已知有機物B的分子式是C2H6O,C是一種可用作果實催熟的氣體.試根據(jù)以下各類變化(見下圖)

(1)寫出B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式.
(2)寫出化學方程式.
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗能達到實驗預期的是(  )
選項實驗內(nèi)容實驗目的
A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
B過量的鐵粉中加入稀硝酸,充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液不呈紅色證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe3+
C向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸,沒有生成磚紅色沉淀淀粉沒有水解
D向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)滴定其中NaOH含量
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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