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19.欲迅速除去鐵壺底的水垢,最好的辦法是用(  )
A.濃鹽酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸

分析 碳酸鈣會和酸溶液發生反應;鐵和酸反應,常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化阻止反應進行.

解答 解:A、濃鹽酸不但和碳酸鈣反應和鐵也反應,所以加入的濃鹽酸不能過量,會腐蝕鐵壺,此法不是最好,故A不符合;
B、稀硝酸不但和碳酸鈣反應,和鐵也反應,所以加入稀硝酸不能過量,會腐蝕鐵壺,此法不是最好,故B不符合;
C、鐵在濃硫酸中常溫下鈍化,濃硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面,阻止反應繼續進行,無法除去水垢,故C不符合;
D、濃硝酸與鐵鈍化,不會腐蝕鐵壺,和碳酸鈣反應溶解水垢,故D符合;
故選D.

點評 本題考查了水垢的成份是碳酸鈣,能用酸溶液除去,但要除去鋁壺、鐵壺中的水垢時,所加的酸溶液不能過量,因為酸溶液和水垢反應完后還會與鋁、鐵發生反應.

練習冊系列答案
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9.下列關于甲烷性質敘述中不正確的是(  )
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10.在酸性溶液中,能大量共存的離子是(  )
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(2)收集氨氣時,請你選擇進氣口a(填“a”或“b”).
(3)若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質是極易溶于水,與水反應生成堿.
(4)氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化,這是工業制硝酸的第一步反應,寫出該反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
(5)將產生的氨氣緩慢通入FeCl3溶液中,觀察到的現象是產生紅褐色沉淀.

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14.如圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入,可用來收集的氣體是(  )
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11.下列元素中屬于主族元素的是(  )
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8.下列能用分液漏斗分離的混合物是(  )
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4.化學來源于生活,并應用于生產生活中.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是(  )
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B.CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應的氣體
C.乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料,其中氫氣是最為環保的原料
D.合理開發利用可燃冰(固態甲烷水臺物)有助于緩解能源緊缺

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